第2课时 分子晶体
【学习目标】
1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征,分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。
【新知导学】
一、常见的分子晶体结构
1.碘晶体晶胞的结构如图所示。回答下列问题:
(1)碘晶体的晶胞是一个______体,在它的每个顶点上有____个碘分子,每个面上有____个碘分子,每个晶胞从碘晶体中分享到____个碘分子。
(2)氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构______,只是晶胞的______不同而已。
2.干冰晶胞结构如图所示,观察分析其结构模型,回答下列问题:
(1)构成干冰晶体的结构微粒是____,微粒间的相互作用力是________。
(2)从结构模型可以看出:干冰晶体是一种________结构,在它的________上各有1个CO2分子,每个晶胞中有____个CO2分子。
(3)干冰晶体每个CO2分子周围,离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个。
3.冰晶体的结构如图所示。根据冰晶体的结构,回答下列问题:
(1)构成冰晶体的结构微粒是________,微粒间的相互作用力是________________。
(2)在冰晶体中,由于水分子之间存在具有______性的氢键,迫使在四面体中心的每个水分子与________方向的____个相邻水分子相互吸引,这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,比较松散。
(3)在冰晶体中,每个水分子中的每个氧原子周围都有____个氢原子,氧原子与其中的两个氢原子通过______结合,而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠______结合在一起。
【归纳总结】
1.分子晶体的概念
(1)定义:分子之间通过__________结合形成的晶体。
(2)构成微粒:分子。
(3)微粒间的作用力:____________。
2.分子晶体的结构特点
若分子间不存在氢键,则分子晶体的微粒排列时尽可能采用________方式;若分子间存在氢键,由于氢键具有____________,则晶体不能采用紧密堆积方式。
3.常见的分子晶体
(1)所有____________:H2O、NH3、CH4、H2S等;
(2)多数非金属单质:卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等;
(3)多数非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等;
(4)几乎所有的酸:H2SO4、CH3COOH、H3PO4等;
(5)绝大多数有机物:乙醇、蔗糖等。
4.分子晶体的性质
(1)分子晶体一般具有较低的熔点和沸点,较小的硬度、较强的挥发性。
(2)分子晶体在固态、熔融时均不导电。
(3)不同分子晶体在溶解度上存在较大差别,并且同一分子晶体在不同的溶剂中溶解度也有较大差别。