当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

2017-2018学年人教版选修四《水溶液中的离子平衡》章末达标检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：123.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2017-10-10 16:04:33
- 上传时间：2017-10-10 16:05:07
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
章末达标检测(三)
(满分100分，时间90分钟)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)
A．红色石蕊试纸　　　　 B．蓝色石蕊试纸
C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸
解析：　pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。
答案：　D
2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：　由于量的体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
答案：　C
3．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)
A．NaHSO4　　　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3 D．CH3COONa
解析：　若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入的NaHSO4，在水中电离。电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，Al3＋＋3H2O 3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中c(H＋)增大，符合题意；C中的HCO－3也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。
答案：　B
4．下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2
B．常温下，浓度为1×10－10 mol•L－1的KOH溶液的pH最接近于4
C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D．常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
解析：　常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，应该先计算出溶液里的OH－浓度(10－2V＋1V)/2V mol•L－1＝0.505 mol•L－1，再根据KW计算出溶液里的c(H＋)为1×10－14/0.505 mol•L－1，A项错误；常温下，KOH溶液的pH略大于7，B项错误；氨水加水稀释，促进NH3•H2O的电离，但c(OH－)减小，因KW不变，c(H＋)增大，C项错误；常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c(H＋)为0.1 mol•L－1，pH等于13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)为0.1 mol•L－1，盐酸与Ba(OH)2溶液对水的电离起抑制作用，两溶液中水的电离程度相等，D项正确。
答案：　D
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：　A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。
答案：　B
6．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、
上一篇资料:2017-2018学年人教版选修四《化学反应与能量》章末达标检测
下一篇资料:2017-2018学年苏教版必修1专题1第二单元《研究物质的实验方法》第3课时作业

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...