高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试
(满分:100分 时间:50分钟)
一、选择题(每小题6分,共42分)
1.下列有关说法正确的是( C )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【解析】:A选项:Na2CO3固体难以分解;B选项:Fe(OH)3胶体为红褐色;D选项:SiO2 不是两性氧化物,因为它只和氢氟酸反应,不和别的酸反应。
2.由下列实验事实得出的结论正确的是( C )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C高温,Si+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物
3.将X气体通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( B )
选项 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
【解析】:B项,Cl2与BaCl2溶液不反应,再通入CO2,酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀,B符合题意。
4.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:3CO+2NO2=====催化剂 3CO2+N2O。下列关于N2O的说法正确的是( B )
A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO
B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C.N2O只具有氧化性,无还原性
D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒
【解析】:由方程式知,生成1 mol N2O时消耗3 mol CO,A错误;1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子,B正确;N2O中氮元素为+1价,是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有还原性,C错误。
5.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( C )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【解析】:A选项:C还存在C60、C70等同素异形体;B选项:同种元素的微粒半径的比较,看电子数,电子数越多,半径越大,r(Mg2+)<r(Mg);C选项:根据氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Mg是还原剂,C是还原产物,故C正确;D选项:一部分转成热能,一部分转成光能。
6.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法中不正确的是( D )
A.上述过程中,最终被还原的是NO-3
B.从上述过程中可以得知,氧化性:HNO3>Fe3+>H2SO4(稀)
C.上述过程中,会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,通入的SO2和逸出气体的体积之比为1:1
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( B )
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO2-4
B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-