《氧化还原反应》 教案
一、教学目标
知识与技能
1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应,从化合价入手,与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。
2.深入剖析,讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降,使学生掌握双线桥法,能运用该法分析新的氧化还原反应。
3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系,使学生能够在新的反应中区分各种概念,并指出其发生的反应。
过程与方法
1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.
2、通过学生小组讨论,让学生参与合作的学习过程,探究的学习过程,开阔学生思维。
情感态度价值观
1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习,教予学生透过表面看本质,由宏观到微观的学习方法。
2.让学生感受化学在生活中的作用,增强学生对化学学科的喜爱。
二、教学重、难点
1、教学重点:
(1)、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
(2)、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。
2、教学难点:
(1)、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
(2)、氧化还原反应的概念的应用。
三、教学方法
温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示
四、课时
1课时
五、教学过程
[回顾知识]
四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型
[设疑] 运用初中得失氧理论分析反应:
CuO+H2== Cu+H2O
[小结]CuO 失去氧,发生还原反应;H2 得到氧,发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的,也就是说有一种物质被氧化,必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应
[设问] 从得失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢?
[评价] 对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义:
Cu是被还原得到——称为还原产物
H2O被氧化得到——称为氧化产物
[引入]演示PPT,回顾所学的四大反应类型,对PPT所列的反应进行分类。
[演示]
1.CaO + CO2 = CaCO3
2.2HgO = 2Hg+ O2↑
3.C+O2=CO2
4.Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4
5.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
[提问]
2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型?