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四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学人教版必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》课堂检测（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2017-10-15 16:59:16
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  • （人教版必修一）《几种重要的金属化合物》课时训练试题
    (时间15分钟　满分100分)
    考试范围：金属钠的化合物
    一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
    1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要(　C　)
    A．用滤纸擦干净后才能使用
    B．用水多洗几次
    C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止
    D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
    解析　焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
    2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　B　)
    A．最后溶液变蓝色
    B．溶液先变蓝色最后褪色
    C．溶液仍为紫色
    D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
    解析　氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
    3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　B　)
    A．2∶1              B．1∶1
    C．1∶2              D．4∶1
    解析 不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
    4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　C　)
    A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3
    C．NaOH、Na2CO3      D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
    解析　2 mol NaHCO3分解产生1  mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3， H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
    　5．标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(　C　)
    A．8.8 g      B．6.4 g
    C．8.2 g      D．6.2 g
    解析　反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。
    6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　D　)
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    解析  A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，溶液最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
    7．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是(　B　)
    A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
    B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
    C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
    D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
    解析  碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为a106×2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为a84 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为a106×2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量介于a84 mol～a106×2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为a106 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于a106 mol～a84 mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳

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