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2017-2018学年高二化学人教版选修4每日一题--电离常数的应用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol•L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol•L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1 HX溶液的电离常数
________________________________________【参考答案】B
【试题解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。
________________________________________

1．电离常数的意义
根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
2．电离常数的影响因素
（1）电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。
（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
3．有关电离平衡常数的计算
以弱酸HX为例：
（1）已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数
HX　　 　　H＋　＋　X－
起始：c(HX)　　　　　　       0　　　　0
平衡：c(HX)－c(H＋)　          c(H＋)　　c(H＋)
则：K＝＝
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝，代入数值求解即可。
（2）已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)
HX　　 　　H＋　＋　X－
起始：c(HX)　　　　　　       0　　　　0
平衡：c(HX)－c(H＋)　          c(H＋)　　c(H＋)
则：K＝＝
由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝，代入数值求解即可。

1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol•L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A．HCN　　 B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
2．已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CO
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