第二节《水的电离和溶液的酸碱性》每周一测（含解析）
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- 资料类型：专题训练
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10月15日 每周一测
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
1．下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)＝10－6 mol•L－1的溶液
B．pH<7的溶液
C．c(H＋)>c(OH－)的溶液
D．滴加酚酞显无色的溶液
2．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是
A．向纯水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入NaCl
3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
4．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)•c(OH－)不变
B．pH减小了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
5．下列溶液中，一定呈中性的是
A．由非电解质溶于水得到的溶液
B．c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7 mol•L－1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将0.1 mol•L－1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6．有下列物质的溶液
①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为___________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO−)为1.4×10－3 mol•L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将_______________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________。
7．现有下列物质①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol•L－1 HCl溶液；
③25 ℃ 0.1 mol•L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol•L－1 Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是- 上一篇资料:2017-2018学年高二化学人教版选修4每日一题--电离常数的应用
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