2017-2018学年高二化学人教版选修4每日一题--水电离的c（H＋）或c（OH－）的计算（含解析）
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10月11日 水电离的c(H＋)或c(OH−)的计算
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
常温下，0.1 mol•L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为
A．0.1 mol•L－1 B．1.0×10－13 mol•L－1
C．1.0×10－7 mol•L－1 D．1.0×10－6 mol•L－1
________________________________________【参考答案】B
【试题解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1 mol•L－1的NaOH溶液中c(OH－)=0.1 mol•L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度=c(H+)= = =1.0×10－13 mol•L－1。
________________________________________
水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
（1）酸溶液中KW=c(H＋)酸•c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水=c(OH－)水=KW/c(H＋)酸。
（2）碱溶液中KW=c(H＋)水•c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水=KW/c(OH－)碱。
（3）纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)=c(OH－)= 。
1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.0×10－7 mol•L－1，则c(OH－)为
A．2.0×10－7 mol•L－1 B．0.1×10－7 mol•L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol•L－1 D．无法确定
2．在相同温度下，0.01 mol•L－1 NaOH溶液和0.01 mol•L－1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol•L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol•L－1
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