2017-2018学年高二化学人教版选修4每日一题--影响水的电离平衡的因素（含解析）
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10月10日 影响水的电离平衡的因素
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
________________________________________【参考答案】C
【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
________________________________________
影响水的电离平衡的因素
水的电离：H2O H＋＋OH－ ΔH>0
条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 电离程度 影响
升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 促进
加酸 左移 增大 减小 不变 减小 抑制
加碱 左移 减小 增大 不变 减小 抑制
加活泼金
属如Na 右移 减小 增大 不变 增大 促进
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变
2．室温下，把1 mL 0.1 mol•L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol•L－1 B．1×10－8 mol•L－1
C．1×10－11 mol•L－1 D．1×10－10 mol•L－1
3．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
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