石泉中学高二第三次周考化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,4分×14=56分)
1.下列说法正确的是( )
A热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据
B、升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C、据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2.热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示
A、碳和水反应吸收131.3kJ能量
B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量
C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3. 下列说法不正确的是( )
A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
B、反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D、活化分子具有比普通分子更高的能量
4.已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ•mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ•mol-1
常温,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( ) A.(0.4 Q1+0.05 Q3) kJ B.(0.4 Q1+0.05 Q2) kJ
C.(0.4 Q1+0.1 Q3) kJ D.(0.4Q1+0.2 Q1) kJ
5.下列平衡体系中,降温、加压都使平衡向右移动的是( )
A、2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
C、C(s)+H20(g) C0(g)+H2(g) △H>0 D、2S03 2S0(g)+02(g) △H>0
6. 对于可逆反应:m A(g) + n B(g) x C(g),在不同温度及压强(p1, p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是
A.△H > 0, m + n > x B.△H > 0, m + n < x
C.△H < 0, m + n < x D.△H < 0, m + n > x
7.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B、高压比常压有利于合成SO3的反应
C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
8. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的
措施是( )
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、恒温恒容充入氖气 D、恒温缩小体积
9. 一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应:
CO(g)+H2O(g) CO(g)2+H2(g),平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是( )
A、0.6mol B、1mol C、0.8mol D、1.2mol
10.恒温条件下, 反应: aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡, 把容器体积压缩到原来的一半, 且达到新平衡时, X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是
A、a > b + c B、a < b + c C、a = b + c D、a = b = c
11、达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(v)变化的情况如右图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的