(人教版选修四)《影响化学反应速率的因素》质量验收试题
(满分:100分 时间:45分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题5分,共60分)
1.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( C )
A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
2.对于反应4A+B===2C,下列说法正确的是( B )
A.加入MnO2,该反应速率一定加快
B.在其他条件不变的情况下,降低温度,化学反应速率降低
C.在其他条件不变的情况下,增大压强,单位体积内活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
D.若增大或减少A物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化
解析:MnO2不一定能对该反应起催化作用,所以A错;降低温度,化学反应速率降低,B正确;只有在气体参与的反应中增大压强,反应速率才增加,而A、B、C的状态未知,所以C不正确;如果A是固体或纯液体,增大或减少A的量,化学反应速率不会发生明显变化,D错。
3.下列说法正确的是( D )
A.放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行
B.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
C.催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率
D.升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能
4.设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( A )
A.都增大 B.都减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
解析:温度升高,吸热反应和放热反应的速率均加快,所以v1和v2均增大。
5.使反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为( A )
A.v(NH3)=0.02mol•L-1•s-1 B.v(O2)=0.01mol•L-1•s-1
C.v(N2)=0.02mol•L-1•s-1 D.v(H2O)=0.02mol•L-1•s-1
6.已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示,则正确的关系是( D )
A. B.
C. D.
7.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( C )
选项 实验事实 结论
A 其他条件不变,0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快