当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 →

2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2017-10-19 09:28:07
- 上传时间：2017-10-19 09:30:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第2课时　热化学方程式　中和热的测定
　1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。　2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。　3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。　4.能熟练判断热化学方程式的正误。
　热化学方程式

1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，表示：在25 ℃、101 kPa时，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．书写原则
(1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，可以为分数或整数。
(2)必须注明各物质的状态[s(固体)、l(液体)或 g(气体)]、ΔH的数值、正负号及单位。
(3)对于相同的反应，ΔH的数值必须与化学计量数相对应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数。(　　)
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)与S(g)＋O2(g)===SO2(g)的反应热相同。(　　)
(3)热化学方程式既表示了反应中的物质变化，也表示了反应中的能量变化。(　　)
(4)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。(　　)
(5)化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2．热化学方程式H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol的意义：________________________________________________________________________。
答案：在25 ℃、101 kPa时，1 mol液态水完全分解生成1 mol氢气和 12 mol氧气时吸收的热量是285.8 kJ

热化学方程式的书写
1．书写三步骤

2．书写的注意事项
(1)标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。
(2)注明必要的测定条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa时可不注明)。
(3)注意ΔH的符号及单位
ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若
上一篇资料:四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版选修四）第二章第二节《影响化学反应速率的因素》质量验收试题（含答案）
下一篇资料:2018届高考化学（人教新课标）大一轮复习配餐作业（共39套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...