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2016年海南省海口九中必修二《化学键》公开课教学课件+教学设计+教后反思

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：501.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2017-10-22 17:03:41
- 上传时间：2017-10-22 17:04:10
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※资料简介※
第一章第三节   化学键 (1)
【学习目标】
1. 学习离子键及离子化合物。
2. 学习电子式的书写。
【重点难点】
离子化合物形成过程。电子式的书写。
【预备知识】
思考：
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
一、离子键
（一）离子键的形成与概念

               氯化钠的形成分析

1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件
①、成键微粒：____________________
②、成键本质：__________________
③、成键元素：__________________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O    MgCl2   H2SO4    HCl    Na2O2    NaOH   NH4Cl
二、电子式
1、定义：用•或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[   ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
                                                                   。
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及
原子离子离子化合物
K
O   K2O
Ca
S   CaS
（4）写出下列物质的电子式
NaCl

Na2O

MgCl2

CaO

MgBr2
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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