新课标人教版选修4学案--第一章第三节 热化学方程式的书写及计算
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- 资料类型：教(学)案
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新课标人教版选修4-化学反应原理第一章第三节学案
第三节 热化学方程式的书写及计算
班级： 姓名：
〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出
18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？〖新课2〗△H1、△H1、△H1 三种之间的关系如何？
〖基础要点1〗计算的步骤？
1、 找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
（1） 找起点 A
（2） 找终点 C
（3） 过程 A→B→C A→C
（4） 列式 △H1+△H2=△H3
一、盖斯定律
〖基础要点1〗盖斯定律：
〖思考1〗对盖斯定律的理解：(1)
(2)
(3) (4)
〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下
C(s)+ O2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ•mol-1 反应１
CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ•mol-1 反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO2；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2
（5）求解：C→CO △H3=△H1— △H2=-110.5 KJ•mol-1
方法2：利用方程组求解
（1） 找出头尾 同上
（2） 找出中间产物 CO2
（3） 利用方程组消去中间产物 反应１－反应２＝反应３
（4） 列式： △H1—△H2=△H3
（5） 求解可得
【例2】① 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） △H1= - 221kJ/mol
② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） △H2 = - 484kJ/mol
则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________
【课堂练习1】①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －286 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
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