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2018年高考化学一轮复习讲练测--专题6.2 原电池化学电源

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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- 更新时间：2017-10-25 15:08:33
- 上传时间：2017-10-25 15:09:41
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※资料简介※
1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

一、原电池概念及原理
1、原电池
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是发生氧化还原反应。
2、构成条件及判断
①一看反应
看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
③三看是否形成闭合回路。
形成闭合回路需三个条件：
a．电解质溶液；
b．两电极直接或间接接触；
c．两电极插入电解质溶液。
图示如下

3．原电池工作原理示意图
以铜锌原电池为例
　
（1）反应原理
电极名称负极正极
电极材料锌片铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型氧化反应还原反应
电子流向由锌片沿导线流向铜片
电流方向由铜片沿导线流向锌片
电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移
盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
电池反应方程式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（2）两个装置的比较
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
（3）原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：
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