第二节 化学电源 教学案（人教版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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第四章第二节 化学电源教学案（理）
【课标要求】
1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.认识化学能与电能相互转化的意义及其重要应用。
师生活动
成果展示，汇报交流
创设情景，导入新课
原电池是把 能转化为 能的装置，即电源，在实际生活中你用过哪些电池？
自主讨究，合作学习
1、化学电池的种类：
化学电池包括_____电池和_____电池等几类.
电池优劣的判断标准:
①比能量符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
②比功率 [符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
2、 典型电池的介绍
①碱性锌—锰干电池：
负极：_____________________正极：___________________________
电解质：KOH 电池反应:__________________________ ______
碱性锌—锰干电池的特点:_________________________ ________
②银锌钮扣电池
负极：_______________ ____ 正极：_________ ____________
总反应式：__________________________________
一粒钮扣电池的电压达1.59 V，安装在电子表里可使用两年之久
③铅蓄电池：放电的电极反应为：
负极：
正极：PbO2＋4H+＋
充电，其电极反应为：
阳极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋
放电
充电
蓄电池充放电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
蓄电池的优点:_____________________________________________
不足:____________________________________________
4.燃料电池：
⑴氢氧燃料电池 电解质溶液H2SO4
负极______________________ 正极______________ ______
电池总反应式为：_____________________________
⑵氢氧燃料电池 电解质溶液NaOH
负极______________________ 正极______________ ______
电池总反应式为：_____________________________
⑶甲烷燃料电池 电解质溶液H2SO4
负极______________________ 正极______________ ______
电池总反应式为：_____________________________
⑷甲烷燃料电池 电解质溶液NaOH
负极______________________ 正极______________ ______
电池总反应式为：_____________________________
燃料电池的优点:_____________________________________
1、一次电池和二次电池有何区别？
2、书写电极反应和电池反应应注意哪些问题？
3、充放电的反应是否是可逆反应？为什么？
4、怎样书写燃料电池的电极反应和电池反应？
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