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2018年高考化学一轮复习讲练测--专题7.1 化学反应速率
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1、 了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2、 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3、 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4、 了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率
1、含义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
3、表达式
4、单位
mol/(L•s) ；mol•L-1•S-1；mol/(L•min) ；mol•L－1•min－1；mol/(L•h)等。
5、意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
6、特点
（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
7、化学反应速率大小的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较v(A)a与v(B)b，
若v(A)a ＞v(B)b，则A表示的反应速率比B的大。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
【特别提醒】正确理解化学反应速率的表达式
（1）由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（3）对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
【典型例题1】【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g） 2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的组合是 （ ）
①用A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1
②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6mol•L－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
【答案】B
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