2018年高考化学一轮复习讲练测--专题12.3 晶体结构与性质
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- 更新时间：2017-10-25 15:25:41
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1．下列关于晶体的说法错误的是( )
A．晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性
B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
D．晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定
解析：含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体。
答案：B
2．下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
答案：D
3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>Li
D．金刚石>SiO2>Na>冰
解析：A项中均为分子晶体且结构相似，相对分子质量越大，溶、沸点越高；B项均为离子晶体，离子半径越小，电荷越多，离子键就越强；C项均为金属晶体，金属键强弱与金属原子半径成反比，与价电子数成正比。
答案：D
4．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是( )
A．Na2O和SO3 B．Mg和Si
C．NaOH和NaCl D．AlCl3和MgCl2
解析：Na2O、NaOH、NaCl、MgCl2熔化时破坏离子键；SO3和AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg熔化时克服金属键；Si熔化时克服共价键。
答案：C
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。
答案：B
6．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
答案：D
7．下列关于CaF2的表述正确的是( )
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
解析：Ca2＋与F－之间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，A错误；离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF晶体的晶格能大，熔点高，B错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子比为2∶1的物质，不一定与CaF晶体构型相同，C错误； CaF2中的化学
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