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2018年高考化学一轮复习讲练测--专题12.2 分子结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2017-10-25 15:25:06
- 上传时间：2017-10-25 15:25:30
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※资料简介※
1．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．NCl3是含极性键的极性分子
解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。
答案：C
2．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形
C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键
解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
答案：C
3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3

答案：D
4．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是(　　)
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

答案：D
5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是(　　)
A．sp，范德华力           B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键               D．sp3，氢键
解析：由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上，但σ键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。
答案：C
6．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)
A．AB2分子的空间构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
答案：B
7．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________(填字母)。
A．离子键            B．金属键
C．极性键            D．非极性键
E．配位键            F．氢键
(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为______________________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。

答案：(1)sp2、sp3杂化　(2)C、D　(3)NA　NA
(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
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