2016级高二分校10月调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16
一、单项选择题(每题3分,共48分)
1.下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯
2. 未来氢气将作为新能源的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
3. 下列变化过程,属于放热反应的是( )
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤
4.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数,从而增大反应速率
5.下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是( )
A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
6.在密闭容器中进行反应: X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3 mol•L-1 B.Y2为0.4 mol•L-1 C.X2为0.2 mol•L-1 D.Z为0.4 mol•L-1
7.已知25℃、101kPa条件下:
4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ•mol-1
4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ•mol-1
由此得出的结论正确的是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应
8.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程为3B(g)+4D(g) 6A(g)+2C(g)
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
9. 甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ•mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ•mol-1
10.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变条件 新平衡与原平衡比较
A 增大压强 N2的浓度一定变小
B 升高温度 N2的转化率变小