注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。请将答案填到答题卡上,考试结束后,请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
第I卷(选择题,共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法不正确的是
A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量
B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关
C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源
D.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量髙
2.己知:A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量
B.在相同条件下,lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量
C.1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ
D.lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ
3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
4.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2 2SO3反应中,SO2不能全部转化达为SO3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,若将块状碳酸钙粉碎,会加快反应
5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) △H>0,欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为
A.降温 B.恒温恒压时加入一定量H2
C.增大C(s)的量 D.压缩容器体积
6.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是
A.对CO(g)+NO2(g) CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深
B.对2SO2+O2 2SO3 △H<0的反应,使用催化剂可加快反应的速率
C.实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,500℃左右比室温更有利于合成NH3
7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ•mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
8.钛被称为“第三金属”,其制取原料为金红石(TiO2),制取步骤为:
TiO2→TiCl4
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为
A.△H3+2△H1+2△H2 B.△H3+2△H1+△H2