万州二中高2019级高二上期10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
一.选择题(本题共20小题,每题2.5分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
C.用硫酸清洗锅炉中的水垢
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Al2(SO4)3和小苏打
2.我国科学家近期研究发现,NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+,从而间接地“饿死”癌细胞,下列说法中不正确的是
A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于乳酸
C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键
3.下列电离方程式书写不正确的是
A.2H2O H3O++OH- B.H2S H++HS-
C.NaHS Na++HS- D.HCO3—+H2O H3O++CO32-
4.常温下,下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是
A.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.在AlCl3溶液中:K+、OH-、S2-、Na+
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA
B.25 ℃时,pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
C.1L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA
D.2mo lSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催 化)充分反应后,容器内分子总数大于2NA
6.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
HInaq H+aq+In-aq红色 黄色
浓度为0.020 mol•L-1的下列各溶液:①HCl;②Ca(OH)2;③NaCl;④NaHSO4;
⑤NaHCO3;⑥氨水,能使该指示剂显红色的有
A.①④⑤ B.①④ C.②⑤⑥ D.②③⑥
7. 一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. 该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
B. 该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
D. 向c(Fe2+)=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
8.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH值为2-3
9.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天打开啤酒盖,喷出大量泡沫
B.新制的氯水在光照下颜色变浅
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D. 溴水中有下列平衡:Br2(aq)+ H2O(l) HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
10.下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
C.中和滴定实验时,滴定前仰视刻度,滴定后俯视,则对测得浓度无影响
D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净,再用滴定液润洗
11.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是
A. B.
C. D.
12.已知pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,