当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第1章化学反应与能量转化 → 复习与检测 →

山东省济南市第一中学2017-2018学年高二上学期10月阶段测试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：223.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2017-10-30 16:12:08
- 上传时间：2017-10-30 16:12:58
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
济南一中2017年10月阶段性考试
高二化学试题（理科）
1. 下列说法或表示方法正确的是（    ）
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C. 任何化学反应都伴随着能量的变化
D. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ•mol-1
【答案】C
【解析】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量时，需要吸收能量反应才能发生，如氯化铵与氢氧化钠的反应、氢气还原氧化铜的反应、电解食盐水的反应等都是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应，故A错误；B项，化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等形式，例如燃烧往往有发光、放热现象，自发的氧化还原反应可以设计原电池等，故B错误；C项，化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂需吸收能量，新键形成会释放能量，而吸收和释放的能量不相等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故C正确；D项，20.0g NaOH物质的量为0.5mol，由题意，强酸强碱的稀溶液中和反应的热化学方程式为：OH-(aq) + H+(aq)= H2O(l) △H =-57.4kJ•mol-1，因为弱酸不完全电离，且电离时吸收热量，所以反应NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)的△H>-57.4kJ•mol-1，故D错误。
2. 下列说法或表示方法正确的是（　　）
A. 需要加热发生的反应是吸热反应
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    △H = +285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】A项，需要加热发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如在空气中加热金属钠，钠会燃烧起来，放出热量，故A错误；B项，因为浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，所以等质量的石墨能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故C错误；D项，D项，2gH2的物质的量为1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol，故D错误。
点睛：本题考查化学反应与能量变化的综合知识，主要考涉及化学方程式的书写与△H的计算等，B项注意浓硫酸稀释放热，C项注意能量越低越稳定。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (     )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】A、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，选项A错误；B、镀锡铁制品的镀层受损后，形成铁、锡原电池，负极金属铁易被腐蚀，选项B错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳，此时锌作原电池的负极，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，该电极金属不易被腐蚀，选项C正确；D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，选项D错误。答案选C。
4. 锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（    ）
A. 反应速率减慢，产生H2的量不变    B. 反应速率加快，产生H2的量不变
C. 反应速率不变，产生H2的量增加    D. 反应速率加快，产生H2的量减少
【答案】D
【解析】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，锌与CuSO4发生置换反应生成Cu，溶液中会形成无数微小的Cu-Zn原电池，加快了化学反应速率，但锌被消耗，与稀HCl反应产生H2的量减少，故选D。
5. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液
C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
上一篇资料:宁夏银川九中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）
下一篇资料:山东省济宁市微山县第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...