银川九中2017~2018学年度第一学期第一次月考试卷
高二年级化学试卷(本试卷满分100分;时间100分钟)命题人:丁玉芳 审卷人:马会林
(注:班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方,卷面不得出现任何标记)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23
一、选择题(包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.同温同压下,同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z,其体积不变,则Z的化学式为 ( )
A.X2Y2 B.XY C.XY2 D.X2Y
2.下列变化过程中ΔH<0的是 ( )
A.Na与水反应 B.HCl分解为H2和Cl2
C.电解Al2O3得到Al和O2 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应
3.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.化学反应速率关系是:2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
B.达到化学平衡时,4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
4. 下列说法或表示正确的是( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C. 稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D. 在25℃101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,则H2燃 烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJ/mol
5. 对于100 mL 1 mol•L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100 mL 3 mol•L-1盐酸;③改用300 mL 1 mol•L-1盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )
A.①③④ B.①②④
C.①②③④ D.①②③⑤
6. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最,则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ•mol﹣1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1
C. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
7. 密闭容器中,用等物质的量A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )
A.70% B.60% C.50% D.40%
8. 分别向1 L 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是 ( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
9. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g),反应放热,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是( )
10. 已知热化学方程式: H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ•mol-1
当18g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热44 k J B.吸热88kJ C.放热44kJ D.吸热2.44 kJ
11. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g