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四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第四次周考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
成都实验中学2016级高二上学期第四次周考试题
化    学
时间：45分钟   满分：100分
考试主要内容：盖斯定律及应用
时间：45分钟   满分：100分
一、单选择题(每小题6分，共36分)
1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ•mol－1、282.5kJ•mol－1、726.7kJ•mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　A　)
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4kJ•mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝＋127.4kJ•mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4kJ•mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝＋127.4kJ•mol－1
解析：根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)   ΔH1＝－285.8kJ•mol－1                             ①
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ•mol－1                             ②
CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ•mol－1             ③
运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ•mol－1)＋(－282.5kJ•mol－1)－(－726.7kJ•mol－1)＝－127.4kJ•mol－1。
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ•mol－1
下列说法正确的是(　D　)
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
解析：由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ•mol－1
∴ΔH1<ΔH2；锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。
3．100g碳燃烧所得气体中，CO占13，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ•mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ•mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　C　)
A．392.92kJ　　　　　　 B．2489.44kJ
C．784.92kJ D．3274.3kJ
解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为10012×13mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为即10012×13mol CO燃烧放出的热量，设为Q。
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ•mol－1
1mol                                  282.57kJ
10012×13mol                               Q
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