考点清单:
有关物质分类中概念的理解;
溶液、胶体和浊液三种分散系的比较;
胶体的性质
考点详情:
一、有关物质分类中概念的理解
1.概念间的关系——“并列”、“包含”与“ 交叉”
①并列关系:纯净物与混合物,单质与化合物,酸与碱、盐;
②包含关系:纯净物>化合物>氧化物;
③交叉关系:酸性氧化物与非金属氧化物。
2.酸性氧化物和碱性氧化物
①概念
酸性氧化物是与碱反应生成盐和 水的氧化物;
碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
②注意
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如:Na2O2是过氧化物,Al2O3是两性氧化物,Mn 2O7是酸性氧化 物。
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,例如:CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
C.碱不一定都有对应的碱性氧化物,例如:NH3•H2O无对应碱性氧化物。
D.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。
3.酸、碱、盐的理解
①溶于水能电离出H +的化合物不一定是酸,如NaHSO4;溶于水能电离出OH-的不一定是碱,如Mg(OH)Cl;盐的构成中阳离子不一定是金属阳离子,如NH4Cl;酸根离子中不一定只有非金属元素,如MnO4-。
②酸分子中有几个H原子,不一定就是几元酸,如CH3COOH是一元酸。
4.单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能属于混合物,如O2和O3的混合气体是混合物,只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
例题:下列物质属于纯净物的是( )
A .盐酸
B .新制的氯水
C .漂白粉
D .液氯
【答案】D
二、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子
直径大小 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子
结构 分子、
离子 较多分子的
集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体液滴
特点 均一透明 多数均一透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过
半透膜 能 不能 不能
实例 食盐 水、
蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、
淀粉胶体 泥水、石灰乳 油水混合物
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
【特别提示】