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破题致胜期中考试总动员高一化学必修1第一单元第二讲《化学计量在实验中的应用》复习（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2017-10-31 15:33:19
- 上传时间：2017-10-31 15:33:46
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※资料简介※
自主复习
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考点清单：
对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解；
气体摩尔体积及相关计算；
阿伏加德罗定律及其推论；
物质的量浓度的计算；
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
考点详情：
一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解
1．物质的量——“四化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米
具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、
“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl，
0.5 mol H2SO4
2．阿伏加德罗常数——“三量”
（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。
（3）近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”
（1）等值性：摩尔质量只是以g•mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g•mol－1。
（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别
①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。摩尔质量的单位是g•mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g•mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系
摩尔质量的单位用g•mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
（3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。
例题：下列说法中，正确的一项是( )
A .22.4L氧气的物质的量为1mol
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