7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = Q kJ/mol,可推知Q>0
8.一定量的丁烷(C4H10)气体充分燃烧后生成了0.25 mol的CO2气体,同时放出的热量为Q kJ。则丁烷的燃烧热为 ( )
A. 32Q kJ/mol B. 16Q kJ/mol C. 8Q kJ/mol D. 4Q kJ/mol
9.已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH2
C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为 ( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
10. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 ( )
A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能使化学平衡发生移动
11. 在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和6mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时NH3的物质的量为 ( )
A.0.5mol B.1.0mol C.1.5mol D.2.0mol
12. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.化学反应速率关系:v正(NH3) :v正(H2O) = 2 :3
C.达到化学平衡时v正(O2) :v逆(NO) = 5:4
D.达到化学平衡时,若减小体系的压强,则正反应速率减小,逆反应速率增大
13. 某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH<0,平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
B.温度越高,化学平衡向正反应方向移动,K增大
C.如果m+n=p,则K=1
D.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
27.(18分) 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值