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高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过--专题44 水的电离（含答案）

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    • 资料类型：一课一练
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  • 考点44   水的电离
     
    一、水的电离
    1．水的电离平衡
    水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2O  H3O+ + OH−，可简写为H2O  H++OH−。
    2．水的离子积常数
    （1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
    （2）表达式：水的离子积用Kw表示。
    实验测得，25 ℃时，1 L水中只有 1.0×10−7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7 mol•L−1，Kw=c(H+)•c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也取这个值。
    （3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。
    注意事项
    （1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
    （2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。
    （3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。
    （4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。
    二、水的电离平衡的影响因素和有关计算
    1．外界因素对水电离的影响
    改变条件 电离平衡 溶液中
    c(H＋) 溶液中
    c(OH−) pH 溶液的
    酸碱性 KW
    升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大
    加入酸、碱 加入酸，如稀硫酸、醋酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变
     加入碱，如NaOH溶液、氨水 左移 减小 增大 增大 碱性 不变
    加入盐 加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液 右移 减小 增大 增大 碱性 不变
     加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液 右移 增大 减小 减小 酸性 不变
     加入强酸强碱盐，如NaCl溶液 不移动 不变 不变 不变 中性 不变
     

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