高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过--专题43 电离平衡常数及相关计算（含答案）
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1．表达式
（1）对于一元弱酸HA：HA H++A−，电离常数K= 。
（2）对于一元弱碱BOH：BOH B++OH−，电离常数K= 。
（3）对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3 H++ ，K1= ； H++ ，K2= ；且K1>K2。
2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强
3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素
5．电离常数的三大应用
（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)
（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数
HX H+ + X−
起始(mol•L−1)：c(HX) 0 0
平衡(mol•L−1)：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)
则：K= = 。
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K= ，代入数值求解即可。
（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)
HX H+ + X−
起始：c(HX) 0 0
平衡：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)
则：K= = 。
由于K值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+) ≈c(HX)，则：c(H+)= ，代入数值求解即可。
考向一 电离平衡常数的影响因素及应用
典例1 下列关于电离平衡常数的说法正确的是
A．电离平衡常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=
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