一、单项选择题(18×3=54分)
1、下列化合物属于弱电解质的是
A.HCl B.Ba(OH)2 C.CO2 D.HF
【答案】D
【解析】
试题分析:A、HCl 是强酸,是强电解质A错误;B、Ba(OH)2 是强碱,是强电解质B错误;C、CO2 是非电解质C错误;D、HF 是弱酸,弱电解质D正确。
考点:强电解质、弱电解质、非 电解质等知识。
2、能证明某物质是弱电解质的是
A.难溶于水 B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C. 水溶液的导电性差 D.熔融状态时不导电
【答案】B
【解析】
试题分析:弱电解质在溶液中不完全电离,存在未电离的分子。B正确。
考点:弱电解质的特点等知识。
3、将纯水加热至较高温 度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性 B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
【答案】D
【解析】
试题分析:升高温度,水的电离程度增大,水的离子积变大,氢离子浓度 增大,pH变小,氢离子浓度等于氢氧根离子,水呈中性。
考点:温度对水的电离的影响等知识。
4、反应A(g)+3 B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / L•s B.υ(C)=0. 5 mol / L•s
C.υ(B)=0.6 mol / L•s D.υ(A)=0.15 mol / L•s
【答案】B
【解析】
试题分析:不同情况下反应速率大小的比较方法:每种物质的反应速率除以各自系数,然后比较大小。
A、0.2 mol / L•s B、0.25 mol / L•s C、0.2mol / L•s D 0.15 mol / L•s B正确。
考点:化学反应速率大小的比较等知识。
5、已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应
2HI(g) H2(g)+I2(g )的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析:已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,相同温度下,正、逆两个方向的平衡
常数互为倒数。所以在450℃时,反应来X#2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为0.02
考点:相同温度下,正、逆两个方向的平衡常数的关系等知识。
6、下列电离方程式中,不正确的是
A. Ba2++2OH-
B.NH3•H2O NH4++OH-
C.CH3C OOH CH3COO-+H+
D.HCl=H++Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析: A、氢氧化钡是强电解质,完全电离,用等号连接。A错误B、一水合氨是弱电解质,不完全电离B正确;C、醋酸是弱电解质,不完全电离,C正确;D、氯化氢是强电解质,完全电离D正确。
考点:强电解质、弱电 解质等知识。
7、沼气是一种能源,它的主要成份是CH4,常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ
热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) +4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ•mol-
B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ•mol-
C.CH4(g)+2O2(g )= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=