第I卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40
一、单项选择题(每小题3 分,共54 分)
1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
2.把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是
A.10mL2mol/L B. 20mL2 mol/L C. 10mL4mol/L D. 10mL3mol/L
3.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可以向反应物溶液中采取的措施有
A.滴加几滴浓硫酸后加热 B.滴加数滴硫酸铜溶液
C.加入硫酸钾溶液 D.加入硝酸钾溶液
4.反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.将NH4HS固体全部移走
C.容器体积不变,充入氮气 D.保持压强不变,充入氮气
5.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示,下列判断正确的是
A. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C. R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1
6.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为:1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY
⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零
⑦密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化
A.①②⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑧ D.③④⑦
7.在一定容积的密闭容器中进行反应;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A. N2为0.2mol/L;H2为0.6mol/L B.N2为0.15mol/L
C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L
8.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2,发生下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,再次平衡后SO3气体浓度不变的是
A.保持温度和容器体积不变,充入lmolSO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入lmolSO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入lmolSO3(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入lmolAr(g)
9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g);达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△tl=△t2时,SO2的转化率:a ~b段小于b~c 段