1.2 植物中某些成分的提取课堂反馈演练
基础检查
1.下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
解析:选C。锥形瓶是不能润洗的,特别是用待测液润洗,A是错的。少量Fe和稀盐酸可以防止Fe2+的水解和氧化,配制FeCl3溶液不能这样。Na2CO3溶 液水解显碱性,不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中,否则时间长了和塞子粘在一起打不开。
2.(2011年高考海南卷)用0.102 6 mol•L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( )
A.22.30 mL B.22.35 mL
C.23.65 mL D.23.70 mL
解析:选B。由题给滴定管液面示意图可知,图中每一小格代表0.10 mL,滴定管液面读数介于22.30~22.40之间,只有B项符合。
3.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,那么由此得出的下列结论错误的是( )
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物
D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+
解析:选B。溶液呈红色是Fe3+与SCN-结合成络离子的颜色,Fe3+由Fe2+被溴水氧化而成,Br2的氧化性强于Fe3+,该晶体中一定含有SCN-。
4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C.滴定时,没有逐出滴定管尖嘴的气泡
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析:选D。滴定管未润洗就直接加入标准液,会导致标准液物质的量浓度偏低,耗用体积偏大,代入计算公式,结果使所求待测液物质的量浓度偏高;锥形瓶不用待测液润洗,因为待测液中溶质的物质的量一定,消耗的标准液的物质的量就一定;滴定时没逐出尖嘴处的气泡,会导至消耗标准液体积的读数偏大,代入计算公式,结果所求待测液物质的量浓度偏高;读数时视线应平视。
5.有一未知浓度的食醋,某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol•L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先____________________________________,并滴加2~3滴________做指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验
编号 NaOH溶液的浓度/(mol•L-1) 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测CH3COOH溶液的体积/mL
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是
________________________________________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.滴定终点时俯视读数
B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
答案:(1)①转移 定容 摇匀 ②烧杯 药匙