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2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题1第二单元《化学能与电能的转化》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：31.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2017-11-07 15:43:20
- 上传时间：2017-11-07 15:44:42
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※资料简介※
专题1 化学反应与能量变化 1.2 化学能与电能的转化
（第5课时）电解池的工作原理
教学
课题] 专题专题1化学反应与能量变化
单元第二单元化学能与电能的转化
节题第三课时电解池工作原理
教学目标知识与技能通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度
与价值观通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点电解池的工作原理
教学难点电极反应式的正确书写。
教学准备氯化铜溶液、U形管、稳压电源。
教师主导活动学生主体活动
[讨论]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
ΔH= －1675.7 kJ/mol

1．电离是指电解质___________或__________状态下离解成_________过程。电离需要通电吗？_ [强调]电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子。
2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。
反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。
程教师主导活动学生主体活动
3．电后电极表面分别发生了什么化学反应？
4．发生的电极反应式：
5．请分析电解过程中电子的流向：
[活动与探究] P19
1． CuCl2溶液中含有哪些离子？
2．通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？
3． CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？
4．完成电极反应式和电解反应方程式
1、在                           叫电解。
将                     称为电解质。
2、电解池工作原理：电源正极相连的为     极，发生     反应，电源负极相连的    ，发生     反应。电解时溶液中阳离子向    极移动，阴离子向    极移动。

阳极：2Cl——2e-= Cl2
氧化反应
阴极：2Na++2e-= 2Na
氧化反应
电子流向：负极—阴极
         正极—阳极

CuCl2==Cu2+ + 2Cl—
H2O H++OH—
自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）
阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。
阴极：电极棒上附着红色物质。

阳极：2Cl——2e-= Cl2
氧化反应
阴极：Cu2++2e-= Cu
      还原反应
电解反应方程式
电解
CuCl2==2Cu + Cl2
Cu2+ + 2Cl—== Cu+Cl2

1、电解池构成和条件
电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。
2、电解池工作原理：
正极—阳极（阴离子靠近）—氧化反应
负极—阴极（阳离子靠近）—还原反应
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