3-2-2 溶液的PH计算
教学目标
知识与技能:
1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法:
1.通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。
2.通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观:
1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2.由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点:水的离子积涵义
教学难点:溶液pH的简单计算
教学过程:
【过渡】利用离子积计算溶液中的H+或OH-浓度
【例1】求25℃0.01mol/L盐酸的H+
【分析】
1、在该溶液中存在哪几种电离
2、c(H+)×c(OH-)中的c(H+)应等于两者之和
3、HCl = H+ + Cl-
0.01 0.01
H2O=H++OH-
x x
所以,(0.01+x)x=10-14
一般地,x 与0.01相比,可以忽略不计
【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H+
【分析】
【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的[H+]
【分析】
【过渡】从上述数据,上述c(H+)、c(OH-)都较小,使用起来不方便,因此,化学上常采用pH来表示溶液
的酸碱性的强弱。
【板书】三、pH
1、定义:pH=-lg[c(H+)]
【讲解】pH=-lg[c(H+)]
【设问】若c(H+)=10-8,那么pH为多少?
【回答】pH=8
【练习】1、纯水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH
【讲解】可见:
中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L pH=7
酸性溶液,c(H+)>c(OH-) pH<7
碱性溶液,c(H+)<c(OH-) pH>7
溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。
【设问】若c(H+)=10mol,那么pH等于多少?
【回答】等于-1