第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、教学目标:
1、知识与技能:
(1)了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,能判断常见的强电解质和弱电解质。
(2)了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(3)会书写常见弱电解质的电离方程式。
2、过程与方法:
(1)通过亲自动手实验,培养学生的观察能力、思维能力。
(2)通过讨论不同条件下醋酸中氢离子浓度,培养学生的分析数据,推理判断能力。
3、情感态度价值观:
(1)通过宏观到微观,从现象到本质分析,培养学生科学研究方法和辩证唯物主义观点。
(2)通过本节课的学习,培养学生掌握结构与性质的辨证关系。
二、教学重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
三、教学难点:弱电解质的部分电离的理解
四、教学方法:设疑引导、实验探究、点拨探讨。
五、教学过程:
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】生活中我们都了解这样的实际:盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生结具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小,比较安全,为什么不用醋酸代替盐酸呢?二者在化学反应中表现也有不同,请同学们完成下面的实验,并分析现象不同的原因。
倾听,思考,准备进入新课的学习。
了解本节的学习内容。
用学生熟悉经历引入课题,激发学生的学习兴趣。
明确本节的学习任务。
[实验探究1]等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。
[讨论提纲1]从离子反应角度分析:
1、 金属与酸反应的实质是什么?
2、 引起现象不同的原因是什么?
分小组完成实验,填写实验报告。分组讨论完成讨论提纲中的问题
盐酸和醋酸的性质比较
1mol/LCH3COOH 1mol/L稀HCl 对实验现象的解释
与镁条的反应
溶液的pH
学生自主探究,初步了解强弱电解质本质区别。