¬¬¬¬ 2017-2018建瓯二中化学反应原理(选修)第1章 综合练习题
一、单项选择题(每小题3分,共54分。)
1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景,漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
A.E2 B.E2-E1 C.E3-E2 D.E3
2.2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一种金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.合金都比纯金属易被腐蚀
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀
D.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀
3.0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( ) A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=+2165 kJ•mol–1
D.每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
4.有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=== 4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH--2e-=== Fe(OH)2
D.这是一个原电池装置
5.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ•mol–1
(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ•mol–1
(3)H2(g)+12O2(g) = H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ•mol–1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )kJ•mol–1
A.488.3 B.-244.15 C.244.15 D.-488.3
6.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
7.下列情况下,能使反应Cu+Zn2+= Cu2++Zn发生的是( )
A.铜片做原电池的负极,碳棒做原电池的正极,氯化锌做电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C.用锌片做阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 D.用铜片做阴、阳电极,电解硫酸锌溶液
8.有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向为A→B;将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时,E2+先被还原。则A、B、D、E金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E
9.四个电解装置都以Pt做电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是( )
A B C D
电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOH