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福建省建瓯市第二中学鲁科版高二化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》综合习题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：96.95KB
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- 更新时间：2017-11-07 17:03:31
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※资料简介※
2017-2018建瓯二中化学反应原理（选修）第3章综合练习题
一、单项选择题（每小题3分，共54分）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
A．CH3CH2COOH      B．Cl2       C．NH4HCO3      D．SO2
2．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的[OH－]为（    ） mol•L–1
A．1.0×10–7                  B．1.0×10–6      C．1.0×10–12          D．1.0×10–2
3．用水稀释0.1 mol•L–1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）
A．[NH3•H2O]／[OH－ ]   B．[OH－]/[NH3•H2O]    C．[H+]和[OH－ ]的乘积     D．OH－的物质的量
4．将20 mL 0.4 mol•L–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol•L–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（    ）
A．[NO3－]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+]         B．[NO3－ ]>[Ba2+]>[OH－ ]>[NH4+]
C．[Ba2+]>[ NO3－]>[OH－ ]>[ NH4+]       D．[NO3－]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH－ ]
5．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（    ）
A．常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B．某温度下纯水中c(OH－)=2×10–7 mol•L－1，则该温度下0.1 mol•L–1的盐酸的pH=1
C．常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
6．常温时，将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（    ）
A．9       B．10       C．11       D．12
7．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（    ）
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H+ + Y2–          B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O+ + Y2–
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[ Y2–] >[ HY－] >[OH－]>[ H+]
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[ HY－]>[OH－]>[ H+]
8．常温下，将甲酸（一种弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（    ）
A．[HCOO－]>[Na+]             B．[HCOO－]<[ Na+]
C．[HCOO－]=[ Na+]            D．无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系
9．为证明某一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（    ）
A．室温下，测0.1 mol•L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol•L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol•L–1的HCl溶液和0.1 mol•L–1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
10．下列叙述正确的是（    ）
A．常温时将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液的 pH<7
B．常温时将pH=12的 Ba(OH)2溶液与pH=14 的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH在12和13之间
C．常温时将pH=13的 Ba(OH)2溶液与pH=1的 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．常温时将pH=1的H2SO4溶液与pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH=7
11．将0.1 mol下列物质置于l L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（    ）
A．KCl            B．Mg(OH)2        C．Na2CO3
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