临川实验学校2017—2018学年度上学期
高二化学月考试卷
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
2.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔH为( )
A.+262.6 kJ•mol-1 B.-131.3 kJ•mol-1
C.-352.3 kJ•mol-1 D.+131.3 kJ•mol-1
3.已知S(s)===S(g) ΔH1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1
B.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2
D.1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
4.已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=+571.6 kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1。当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正确的是( )
A.②和⑤ B.①和③
C.②和④ D.②和③
5.今有如下3个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=-a kJ•mol-1(1)
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-b kJ•mol-1(2)
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-c kJ•mol-1(3)
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( )
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零
B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a=b
C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同,系数不同 a、c不会有任何关系
D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
6常温下,已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算
7.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是(双