江西省吉安县第三中学人教版高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》课件+学案
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 第1课时 强弱电解质
设计人：陈香华 审稿人：高二化学备课组
班级： 组名： 姓名： 使用时间：__________
【学习目标——导】
1.掌握电解质、非电解质的概念 2.能准确判断强弱电解质 3.会书写电解质的电离方程式
【自主学习——思 】 请阅读课本P40-41以及《创新设计》P32-34，完成下列自主学习问题
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质、非电解质
电解质定义：_______________________________。如下列中的 : _______。(填序号,下同)
常见物质类别: _____________________________
非电解质定义：______________________________。如下列中的 : ________。
常见物质类别: _____________________________
①KCl、 ②NaOH 、 ③HCl、 ④CaO、 ⑤CH3COOH、 ⑥ CO2 、⑦蔗糖、
⑧乙醇、 ⑨水 、 ⑩NH3•H2O、
以下几种说法是否正确，并说明原因
①.石墨能导电，所以是电解质;盐酸能导电，所以盐酸是电解质。_____
②.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。 _____
③.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质。_____
④.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质。_____
实验3-1：分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
根据实验现象，探索下列问题：反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？
二、强电解质和弱电解质
1. ⑴强电解质：在水溶液中能______电离成离子的电解质。
⑵ 弱电解质：在水溶液中只_________电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：________________________
2.常见物质
⑴强电解质 (离子化合物、部分共价化合物）
如强酸：______________________________________________；
强碱：________________________________________________;
绝大多数盐：_________________________________________；
大部分金属氧化物：_____________________________________。
⑵弱电解质 (部分共价化合物）
如弱酸：___________________________________________；
弱碱：____________________________________________；
极少数的盐：_____________； __________。
3、电离方程式的书写
（1）式子左边用____________表示，右边用___________表示。
（2）强电解质用“______”表示电离过程，弱电解质用“______” 表示电离过程。
例：NaOH的电离方程式：_______________________________________
NH3.H2O的电离方程式:_________________________________________
（3）多元弱酸的电离要分步书写
例：H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________________________________
（4）多元弱碱则一步书写.
例：Cu(OH)2 在水溶液中的电离方程式：___________________________________
【合作探究——议、展、评】
1．下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )
A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质
C．难溶化合物不一定就是强电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
2、请写出Na2SO4、HClO、NH3•H2O 、H2SO3、Fe(OH)3、NaHSO4、NaHSO3在水溶液中的
电离方程式。
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