应 县 一 中 高 二 年 级 期 中 考 试
化 学 试 题 2017.10
时间:90分钟 满分:100分 命题人:
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28
Cl—35.5 Fe—56
一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共46分。)
1.某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )
A.△H>0、△S<0 B.△H>0、△S>0 C.△H<0、△S<0 D.△H<0、△S>0
2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HS-+H2O H3O++S2- B.CO2+2H2O HCO3-+H3O+
C.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+ D.HCO3-+OH- CO32-+H2O
3.室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
( )
A.K2SO4 B.NaHSO4 C.NaClO D.NH4NO3
4.已知T℃时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与
bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b B.混合溶液中c(H+)= mol∙L-1
C.混合溶液的pH=7 D.向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
5.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )
6.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
B.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
C.水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中:Na+、HSO3﹣、K+、Cl-
D. 1012的溶液中:SO32﹣、ClO-、K+、Na+
7.下列叙述正确的是( )
A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.室温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
8.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量Na固体,平衡逆向移,c(H+)降低
B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变动
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
9.常温时,以下4种溶液pH最小的是( )
A.0.01 mol•L-1醋酸溶液
B.0.02 mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03 mol•L-1醋酸与0.01mol•L-1 NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
10.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
11.已知室温时,0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10-7
D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
12.下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是( )
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡