考试时间:50分钟 满分:100分
第一卷 选择题 共60分(每小题6分)
1、下列说法中正确的是( )
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
2.下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
3、白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为 。下列说法不正确的是( )
A.白磷着火点低,在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g白磷中,含P—P键1.5 mol
D.已知P4(s)+3O2(g)===2P2O3(s)ΔH=-Q kJ•mol-1则白磷的燃烧热为Q kJ•mol-1
4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH>-574 kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)===8NO(g) ΔH=+586 kJ/mol
D.若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
5、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol
D.12CH4(g)+O2(g)===12CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol
6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.01 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40 mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.45 mol•L-1•min-1
7、在高温下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,且使Br2的百分含量保持不变,可采取的方法是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气浓度
8、T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是( )
A.10 s时反应生成了0.2 mol C
B.该反应进行到10 s时,消耗了0.15 molA
C.该反应的化学方程式为3A+B 2C
D.10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
9、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率
为0.01 mol•L-1•min-1,则上述反应中n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
10、一定温度下,反应N2(g)+O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D