常见物质的检验
一、选择题
1.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊试液 B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
解析: 检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
答案: D
2.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )
A.NaCl、CuCl2 B.NaCl、Na2CO3
C.Na2CO3、K2CO3 D.NH4Cl、Ba(NO3)2
解析: A.既可以用焰色反应,也可以用NaOH溶液鉴别;B.可用盐酸鉴别;C.因为阴离子相同,且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶,只能用焰色反应才能鉴别;D.可用H2SO4或NaOH鉴别。
答案: C
3.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( )
A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则一定含有SO2-4
C.先加入HCl溶液,如果无明显现象,再加入BaCl2,如果产生白色沉淀,则有SO2-4
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2,如果产生白色沉淀,则一定有SO2-4
解析: 干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3,所用检验试剂若是BaCl2,干扰离子还有Ag+,故检验时必须排除干扰。
答案: C
4.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2 B.NaOH
C.Ba(OH)2 D.AgNO3
答案: C
5.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2-3
C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
解析: A项中,BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-,Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀,Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀,A项错误;B项中,CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶液中,CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀,B项错误;C项中,能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)