2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--1.2.3 溶液的配制及分析（含解析）
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溶液的配制及分析
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一、选择题
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是( )
A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
解析： A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol•L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol•L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
答案： C
2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )
解析： 配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。
答案： A
3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )
A．1 mol•L－1 Na2SO4溶液100 mL
B．0.9 mol•L－1 Na3PO4溶液10 mL
C．2.5 mol•L－1 NaOH溶液50 mL
D．1 mol•L－1 NaHCO3溶液100 mL
解析： 比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)•V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。A项，n(Na＋)＝0.2 mol；B项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。
答案： A
4．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
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