碳酸钠的性质与应用
一、选择题
1.下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )
A.碳酸钠俗称纯碱,因为碳酸钠是一种碱
B.碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,溶液呈浅红色
C.碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应
D.用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
解析: 碳酸钠属于盐类,A错;碳酸钠可与氢氧化钙反应,C错;BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀,而不与碳酸氢钠溶液反应,D错。
答案: B
2.下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.Na2CO3 B.NaOH
C.NaCl D.NaHCO3
解析: NaHCO3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
答案: D
3.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
解析: NaHCO3热稳定性差,加热可以分解产生CO2,使面包松软可口。
答案: B
4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析: 碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反应,而碳酸钠与BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。
答案: C
5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析: A项,因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。
答案: A
6.要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )
A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液