2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--2.2.3 离子反应（含解析）
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离子反应
一、选择题
1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )
A.熔融NaCl能导电
B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1 mol•L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为 1 mol•L－1
解析： 判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
答案： D
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
解析： SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
答案： B
3．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )
A．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
解析： CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。
答案： C
4．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析： A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑。B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。C中有白色沉淀生成：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。
答案： D
5．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
解析： A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清- 上一篇资料:2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--2.2.2 碳酸钠的性质与应用（含解析）
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