2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--4.1.1 二氧化硫的性质和应用（含解析）
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二氧化硫的性质和应用
一、选择题
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )
A．SO2 B．氮氧化合物
C．CO2 D．悬浮颗粒
解析： SO2、氮的氧化物、悬浮颗粒均属于环境污染的方面。CO2不属于引起环境污染的一个方面，只是含量的增多会导致温室效应。
答案： C
2．关于SO2的叙述中不正确的是( )
A．它可使石蕊试液褪色
B．它与水作用生成H2SO3
C．它能使溴水褪色
D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红不褪色
解析： SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸SO2＋H2O H2SO3，亚硫酸是中强酸，可使石蕊试液变红色，但不能使石蕊试液褪色，故A错误、B正确。由于SO2中的硫元素呈＋4价，具有还原性，能与Cl2、Br2发生氧化还原反应：
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX，故C、D均正确。
答案： A
3．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
解析： 二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都有沉淀生成，气体过量沉淀都消失，无法用澄清石灰水检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳；可先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再通入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则证明含二氧化碳。
答案： D
4．下列反应中SO2作为氧化剂的是( )
A．SO2＋NO2===SO3＋NO
B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
解析： A和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，D项中的反应不是氧化还原反应。
答案： C
5．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是( )
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