水的电离和溶液的酸碱性 (第二课时)
【学习目标】
进一步掌握水的离子积和pH的关系
【教学重点】
pH的简单计算
【教学难点】
pH的简单计算
【自主学习】
一、复习巩固
1、水的离子积表达式:________ ____________,Kw只受_____________的影响,温度升高,Kw___________,常温下,水的离子积为_____________;
2、若C(H+)﹥C(OH-),则溶液呈____________性;若C(OH-)﹥C(H+),则溶液呈___________ 性;若C(H+)= C(OH-),则溶液呈 __ ___________性。
3、pH与c(H+)表示的公式:____________,
;
4、pH的使用范围是__________,即使用于c(H+)____________1mol•L-1,或c(OH-) ____________1mol•L-1的电解质溶液,当c(H+)或c(OH-) ≥1mol •L-1,时,直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。
二、预习新知识
1、pH试纸的使用:把小片试纸放在_____________上,用洁净干燥的______________蘸取待测液滴在干燥试纸的中部,观察变 化稳定后的颜色,与_______________对比,即可确定溶液的pH。
2、常用的pH试纸有___ ______________和_________________,广泛pH试纸范围是________________(最常用)或________________,可识别的 pH差值约为________________;精密pH试纸可以判别______________或__________________的pH差值;
合作探究
【问题1】常温下0.0001mol•L-1的盐酸溶液,求其pH值,用水稀释10倍,求其pH值,用水稀释1000
倍后,求其pH值。
【问题2】pH=2盐酸和pH=4盐酸等体积混合,混合后溶液的pH?(忽略体积的变化)
【问题3】常温下,pH=2 的盐酸和pH=11的NaOH等体积混合,求混合后溶液的pH。(忽略体积的变化)
【问题4】常温下,1LpH=12 NaOH溶液和1LpH=14NaOH溶液相混合后 ,溶液的pH约为多少。(忽略体积变化)。
【问题5】从以上几个问题,总结pH计算的三种常见类型
[来源:学§科§网]
【自主练习】判断正误
(1)用湿润的pH试纸测某溶液的pH值,所测结果一定发生变化
(2)用pH试纸测氯水的pH值
(3)用pH试纸测的某溶液的pH为3.4
(4)pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),混合后溶液的pH为3
(5)pH=10的NaOH溶液和pH=12的N