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2017-2018学年高二化学选修4同步精品课堂--3.2.3 酸碱中和滴定（教学案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2017-11-11 21:21:10
- 上传时间：2017-11-11 21:22:00
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※资料简介※
水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）
一、教材分析
本节在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识的谁的电离平衡的特征，逐步认识水溶液中离子浓度的特点，从定性到定量的研究其酸碱性，最后考虑其应用二、教学目标:
1.知识与技能
1.掌握酸碱中和滴定的概念；
2.理解酸碱中和反应的实质；
3.熟记酸碱中和滴定实验用到的主要一起的名称、仪器的用途；
4.掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
2．过程与方法
通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
3．情感态度与价值观
通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣三、教学重难点
教学重点
中和滴定原理的认识
教学难点
酸碱中和滴定有关的计算
四、教学过程
预习探究（学生用）
1、酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2、实验原理：H＋＋OH－=H2O，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n×V(酸)×c (碱)=m×V(碱)×c(碱)
3、实验用品
①仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
③酸式滴定管一般盛放酸性溶液或具有氧化性的溶液，碱式滴定管只能盛放碱性溶液。
4、实验操作：
①定前的准备滴定管：验漏→洗涤→待盛液润洗→装液（一般高于0刻度）→调液面（在0刻度或0刻度以下）→记录（赶跑玻璃尖嘴处的气泡）
锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂（注意：锥形瓶不能用待盛液润洗）
②滴定：滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色变化，直到到达滴定终点，滴定速度先快后慢。
③终点判断：滴入最后一滴标准液，溶液颜色由什么颜色变为什么颜色，且在半分钟内不恢复原来颜色，视为滴定到终点。
5、数据处理   按上述操作重复二至三次，求出消耗标准液体积的平均值
6、指示剂的变色范围：
指示剂 pH变色范围酸色碱色
甲基橙 3.1→4.4 (橙色 pH﹤3.1   （红色) pH>4.4   (黄色)
石蕊 5.0→8.0 (紫色) pH﹤5.0   (红色) pH>8.0   (蓝色)
酚酞 8.2→10.0 (粉红色 ) pH﹤8.2   (无色 ) pH>10.0 (红色)
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液如何操作？这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习中和滴定。
【教师强调】本节课主要内容是酸碱中和滴定的实质和操作
【板书】酸碱中和滴定
【问题1】阅读课本，掌握酸碱中和滴定的定义和
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