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2017-2018学年人教版选修4第1章第3节《化学反应热的计算》作业（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 更新时间：2017-11-12 12:31:35
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※资料简介※
反应的计算
1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分
别为436 kJ•mol－1、463 kJ•mol－1和495 kJ•mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ•mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ•mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ•mol－1
【答案】D
【解析】由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ•mol－1+495kJ•mol－1-4×463 kJ•mol－1 ＝－485 kJ•mol－1，故D正确。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ•mol－1；下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ•mol－1
B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1
C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A
【解析】A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1
＋ΔH2）÷2＝－867kJ•mol-1；故A正确。B、在已知热化学方程中水的状态为气态，现给方程式中水为液体，由于水的液化会放热，所以放出的热量多，焓变小即ΔH3<ΔH1；故B错误。C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ，若生成H2O(l)，则放出的热量大于173.4kJ；故C错误。D、反应CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e，0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。故D错误。
3．在298 K、100 kPa时，已知：
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1   2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2              B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2              D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，将Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）的2倍与 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）
相加即可得到2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），所以ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，答案选   C。
4．炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)   2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；
②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A．Q=Q1+Q2+Q3                 B．Q=Q1-Q2-Q3
C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3           D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
【答案】C
【解析】由（①+2×②+6×③）/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3，故C正确。
5．在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)             ΔH1
②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g)              ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
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